Химия пәні бойынша тест сұрақтары

Басты
Мұғалімге
Сабақтар және сынып сағаттары
Химия
Химия пәні бойынша тест сұрақтары

Қадырбаева Асима Магзомкызы

Батыс Қазақстан облысы, Ақжайық ауданы, Абай атындағы мектеп-гимназия

17229

142

Химия

Тақырыбы:

Химия пәні бойынша тест сұрақтары

WORD жүктеу PDF жүктеу

№	СҰРАҚ	НҰСҚАЛАРЫ	ДҰРЫС ЖАУАП	ТҮСІНДІРМЕСІ	СІЛТЕМЕ
ТАРАУ «Химиялық байланыс және зат құрылысы»
1	Н₂, HCl молкулаларында түзілетін байланыстың түрлерін анықтаңыз.	А. Сутектік В. Иондық С. Металдық D. Ковалентті полюсті Е. Ковалентті полюсті және полюссіз	Е. Ковалентті полюсті және полюссіз	Ортақ электронды жұп есебінен жүзеге асатын химиялық байланысты ковалентті байланыс деп атайды. Оның 2 түрі бар: полюсті және полюссіз.	№1, § 27, 28 №3, §2.1-2.6
2	Келесі қосылыстарға тән кристалдық торлардың түрлерін анықтаңыз: 1. Қола 2. Су 3. Құм 4. Ас тұзы	А. 1-иондық, 2- молекулалық, 3-металдық, 4- атомдық В. 1-металдық, 2-атомдық, 3-молекулалық, 4-иондық С. 1-металдық, 2-молекулалық, 3-атомдық, 4-металдық D. 1-металдық, 2-молекулалық, 3-атомдық, 4-иондық Е. 1-атомдық, 2-молекулалық, 3-иондық, 4-металдық	D. 1-металдық, 2-молекулалық, 3-атомдық, 4-иондық	Кристалдық торлар деп – түйіндеріндегі бөлшектер белгілі бір арақашықтықтан кейін жүйелі қайталанатын ретті құрылымды айтамыз. Оның 4 түрі бар: атомдық (байланысы ковалентті, қалыпты жағдайда олардың барлығы қатты, балқу температуралары жоғары, ерігіштігі нашар), молекулалық (қалыпты жағдайда газ күйінде кездеседі, қыздырғанда оңай балқиды, беріктігі төмен), иондық (суда жақсы ериді, ерітінділері мен балқымалары электр тогын жақсы өткізетін қатты заттар), металдық (металдар мен металл құймаларында болады).	№1 § 29
ТАРАУ «Химиялық реакциялар»
3	Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂ реакциясы ...	А. Гетерогенді, қайтымсыз В. Экзотермиялық, алмасу С. Қайтымсыз, қосылу D. Гомогенді, орынбасу Е. Айырылу, тотығу-тотықсыздану	А. Гетерогенді, қайтымсыз	Гетерогенді реакция – берілген заттар мен өнімдер әртүрлі агрегаттық күйде болады. /Темір – қатты, мыс хлориді – сұйық ерітінді/Тек бір бағытта жүретін реакциялар қайтымсыз деп аталады.	№3, § 3.1
4	Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N₂ + H₂O теңдеуіндегі барлық коэффициенттер қосындысы нешеге тең?	А. 75 В. 77 С.88 D.79 Е.74	В.77	10Fe + 36HNO₃ → 10Fe(NO₃)₃ + 3N₂ + 18HM₂O	№3, § 3.1
5	Сынап (ІІ) нитраты ерітіндісінің электролизі нәтижесінде катодта 100,5 грамм таза металл бөлінген болса, анодта бөлінген газдың (қ.ж.) көлемін есептеңіз.	А. 11,2 л В. 22,4 л С. 36,5 л D. 5,6 л Е. 2,4 л	D. 5,6 л	2Hg(NO₃)₂ + 2H₂O /электролиз /→ 2Hg + O₂ + 4HNO₃ Катодта 100,5 грамм сынап бөлінеді, анодта бөлінетін газ оттек. 100,5г (Hg) – Х л (O₂) 402 г/моль (Hg) – 22,4 л/моль (O₂) Х = 5,6 л (О₂)	№3 § 3.3
ТАРАУ «s элементтер»
6	Сілтілік және сілтілік жер металдардың ұқсас қасиеттерін айқындаңыз.	А. Екуінің тотығу дәрежелері бірдей, ал физикалық қасиеттері әртүрлі В. Валенттіктері әртүрлі, күшті тотықтырғыштар, электрондарды оңай береді С. Табиғатта бос күйінде кездеседі, химиялыұ белсенділіктері жоғары, тотықсыздандырғыштар D. Тотығу дәрежелері және валенттіктері тұрақты, электрондарды оңай береді, тотықсыздандырғыштар Е. Валенттік электрондары 1 және 2, бір периодта орналасқан, химиялық белсенді заттар	D. Тотығу дәрежелері және валенттіктері тұрақты, электрондарды оңай береді, тотықсыздандырғыштар	Химиялық қасиеттері бойынша сілтілік металдар бір-біріне өте жақын. Олар ең күшті тотықсыздандырғыштар және басқа металдарға қарағанда белсенділігі ең жоғарылар. Сілтілік жер металдар химиялық белсенді эементтер. Бұлар тотықсыздандырғыштар ретінде екі валенттік электрондарын беріп, тотығу дәрежесі +2 иондарға айналады. Сілтілік металдардың тотығу дәрежесі тұрақты +1, сілтілік жер металдардың тотығу дәрежесі тұрақты +2.	№3, § 5.1, § 5.2
7	Уақытша кермектікті жою әдісінің химиялық теңдеуін көрсетіңіз.	А. CaCO₃→ CaO + CO₂ В. Ca(HCO₃)₂→ CaCO₃ + CO₂ + H_{2 С. 3MgSO₄ + 2Na₃(PO₄)₂→ Mg₃(PO₄)₂ + 3Na₂SO₄ D. MgCl₂ + 2NaOH →Mg(OH)₂ + 2NaCl Е.CaCl₂→Ca + Cl₂}	В. Ca(HCO₃)₂→ CaCO₃ + CO₂ + H₂O	Судың кермектігі Ca²⁺ және Mg²⁺ иондарының болуымен түсіндіріледі. Табиғи суларда олардың мөлшері неғұрлым көп болса, кермектік соғұрлым жоғары болады. Судың жалпы кермектігі уақытша және тұрақты кермектік деп бөлінеді. Суда Са(НСО3)2 және Mg(НСО3)2 гидрокарбонаттары болғанда уақытша кермектік (карбонаттық кермектік) болады. Судың тұрақты кермектігі кальций мен магнийдің басқа еритін тұздарының (сульфаттар, хлоридтер, нитраттар т.б.) қатысында пайда болады. Уақытша кермектіктен суды қайнату, әк сүтін немесе соданы қосу арқылы жоюға болады. Тұрақты кермектік суды қайнату арқылы жойылмайды, бірақ әк суын немесе соданы қосқанда, Ca2+ және Mg2+ иондары тұнбаға түседі.	№3, § 5.5
8	Ca→Ca(OH)₂→ →CaCO₃→CaO→ →CaCl₂ реакциялар тізбегін жүзеге асыруға мүмкіндік беретін жағдайларды не реактивтер түрін рет-ретімен анықтаңыз.	А. 1-H₂O, 2 - CO₂, 3 - t ͦ, 4 - HCl В. 1 - NaOH, 2 - Na_{2_{CO₃, 3 - Na₂O, 4 - Cl₂ С. 1 - H₂O, 2 - t ͦ, 3 - t ͦ, 4 - HCl D. 1 - NaOH, 2 - 2-CO₂, 3 - Na₂O, 4 - HCl Е. 1 - H₂O, 2 - Na₂CO₃, 3 - t ͦ, 4 - HClO}}	А. 1 - H₂O, 2 - CO₂, 3 - t ͦ, 4 - HCl	1. Ca + 2H₂O →Ca(OH)₂ + H₂ 2. Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O 3. CaCO₃ →t CaO + CO₂ 4. CaO + HCl → CaCl₂ + H₂O	№3, § 5.4, § 5.5
ТАРАУ «р элементтер»
9	Аммиактың (қ.ж.) 112 л мөлшері өршіткі қатысында оттекпен әрекеттескенде түзілетін газдың қалыпты жағдайдағы көлемін табыңыз.	А. 224 л В. 56 л С. 112 л D. 45 л Е. 138,4 л	С. 112 л	4NH₃ +5O₂ → 4NO + 6H₂O 112 л (NH₃) – Х л (NO) 89,6 л/моль (NH₃) – 89,6 л/моль (NO) Х = 112 л (NO)	№2, § 17-19 №3, § 7.8
10	Хлордың оттекті қышқылдарының және сәйкес тұздарының дұрыс атауларын көрсетіңіз. HClO HClO₂ HClO₃ HClO₄	А. Хлорлы – хлорат Хлор – гипохлорит Хлорлау – хлорит Хлорлылау - перхлорат В. Хлор – хлорит Хлорлы – гипохлорит Хлорлау – хлорат Хлорлылау - перхлорат С. Хлорлы – гипохлорит Хлорлылау – хлорит Хлор – хлорат Хлорлау - перхлорат D.Хлорлылау – гипохлорит Хлорлы – хлорат Хлорлау – хлорит Хлор - перхлорат Е. Хлорлылау – гипохлорит Хлорлы – хлорит Хлорлау – хлорат Хлор - перхлорат	Е. Хлорлылау – гипохлорит Хлорлы – хлорит Хлорлау – хлорат Хлор - перхлорат	Хлордың оттекті қышқылдары және олардың тұздарының атаулары: HClO – хлорлылау қышқылы – гипохлорит HClO₂ – хлорлы қышқыл – хлорит HClO₃ – хлорлау қышқылы - хлорат HClO₄ – хлор қышқылы- перхлорат	№3, § 7.13
11	Cудың әртүрлі мөлшерін сіңіре отырып, 3 түрлі қышқыл түзетін қосылыс:	А. SiO₂ В. P₂O₅ С. NO₂ D. CO Е. SO₃	В. P₂O₅	P₂O₅ + H₂O → 2HPO₃ метафосфор қышқылы P₂O₅ + 2H₂O → H₄P₂O₇ пирофосфор қышқылы P₂O₅ + 3H₂O → H₃PO₄ ортофосфор қышқылы	№2, § 34 №3, § 7.9
ТАРАУ «d элементтер»
12	Қай қатарда берілген заттардың барлығымен мыс әрекеттеседі?	А. HNO₃ (c), HNO₃ (k), HCl В. Ca, HNO₃ (c), HNO₃ (k) С. Cl₂, N₂, HCl D. HNO₃ (c), H₂O ,Hg Е. HNO₃ (c), HNO₃ (k), AgNO₃	Е. HNO₃ (c), HNO₃ (k), AgNO₃	Мыс – ашық қызғылт түсті жылтыр металл, жеңіл созылады. Құрғақ ауада және кәдімгі температурада мыс өзгермейді. Кернеу қатарында мыс сутектен кейін орналасқан, сондықтан ол қышқылдар тотықтырғыштар болса ғана олармен әрекеттеседі. 3Cu + 8HNO₃ (c) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O Cu + 4HNO₃ (k) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag	№3, § 6.1, § 6.2
13	Мыс пен мырыштан тұратын 6,25 грамм құйманы сілтімен өңдегенде 1,12 л (қ.ж.) газ бөлінген. Құймадағы мыстың массалық үлесі қаншаға тең?	А. 16 % В. 48 % С. 55 % D. 67 % Е. 38 %	В. 48 %	Cu + NaOH → Zn + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂ Х г (Zn) - 1,12 л (Н₂) 65 г/моль (Zn) – 22,4 л/моль Х = 3,25 г m(Cu) = 6,25 – 3,25 = 3 г 6,25 г - 100% 3 г - х% Х = 48%	№3, § 6.2, § 6.3
ТАРАУ «Оттекті органикалық қосылыстар»
14	СН₃―СН―СН₂―СН₃-ОН Берілген қосылыс үшін төмендегі тұжырымдардың қайсысы дұрыс? І. Екіншілік спирт ІІ. Бутанол 3 ІІІ. Диэтилэфирінің изомері ІV. Бутанонның изомері	А. Тек І В. І-ІІІ С. ІІ-ІV D. І,ІІІ Е. ІІ,ІІІ,ІV	D. І,ІІІ	Берілген қосылыс спирттердің өкілі. ОН-пен байланысқан көміртек екі радикалмен байланысқандықтан екіншілік спирт, спирттердің класаралық изомерлері жай эфирлер, бұл жағдайда диэтил эфирінің (С₂sub>Н₅―О―С₂Н₅) изомері.	№,2 § 53 №4, § 3.1-3.3
15	138 грамм этанол натриймен әрекеттескенде бөлентін газдың (қ.ж.) көлемі қаншаға тең болады?	А. 67,2 л В. 22,4 л С. 3,36 л D. 1,12 л Е. 33,6 л	Е. 33,6 л	2С₂Н₅ОН + 2Nа → 2С₂Н₅ОNа + Н₂ 138 г ( С₂Н₅ОН) - Х л (Н₂) 92 г/моль ( С₂Н₅ОН) - 22,4 л/моль (Н₂) Х= 33,6 л	№2, § 53 №4, § 3.1-3.3
16	Фенолдың 18,8 грамы броммен әрекеттескенде түзілетін тұнбаның массасын есептеңіз.	А. 66,2 г В. 13,24 г С. 33,1 г D. 11,2 г Е. 44,8 г	А. 66,2 г	С₆Н₅ОН + 3Вr₂ → С₆Н₂ОНВr₃↓ + 3НВr Үшбром фенол ақ түсті тұнба. 18,8 г (С6Н5ОН) - Х г ( С6Н2ОНВr3) 94 г/моль (С6Н5ОН)- 331 г/моль (С6Н2ОНВr3) х= 66,2 г	№4, § 3.4
ТАРАУ «Карбонилді қосылыстар»
17	Альдегидтер үшін тұжырымдардың қайсысы дұрыс? І. Қосылу реакциясына түседі ІІ. Тотығады ІІІ. Кетондармен изомерлер	А. Тек І В. ІІ,ІІІ С. І-ІІІ D. Тек ІІІ Е. І, ІІІ	С. І-ІІІ	Альдегидтер мен кетондар бір-біріне класаралық изомерлер болып табылады. Карбонил тобының құрамында қос байланыс болғандықтан қосылу реакциясына түседі. Альдегидтер тотығып, карбон қышқылдарына айналады.	№2, § 55 №4, § 4.1-4.3
18	Кучеров реакциясы бойынша альдегидті алу теңдеуін көрсетіңіз.	А. С₂Н₆ + Н₂О → В. С₂Н₄ + Н₂О → С. С₂Н₂ + Н₂О → D. С₂Н₂ + спирт → Е. С₂Н₄ + Н₂ →	С. С₂Н₂ + Н₂О /Hg₂+, H+/→ CH₃COH	1881 жылы орыс химигі Кучеров ацетиленді қосылыстардың гидратация реакциясын ұсынады. Кучеров реакциясы бойынша судың қосылуы сынап (ІІ) тұздарының қатысында жүреді.	№4, § 2.4 №4, § 4.1-4.3
19	Құрамында 58,82% көміртек, 9,8 % сутек, 31,37 % оттегі бар, ауа бойынша салыстырмалы тығыздығы 3,52 тең қышқылдың атауы.	А. Пропан В. Сірке С. Құмырсқа D. Май Е. Валериан	Е. Валериан	D = Mr (1)/ Mr (2) Mr (2) = 29∙3,52 = 102 58,82/12 : 9,8/1 : 31,37/16 4,9 : 9,8 : 1,9 4,9/1,9 : 9,8/1,9 : 1,9/1,9 (2,5 : 5,1 : 1) ∙2 = 5 : 10 : 2 С₅Н₁₀О₂ С₄Н₉СООН – пентан қышқылы, валериан қышқылы	№4, § 4.5-4.6
20	1 л ерітіндіде сірке қышқылының 3,01∙10²³ молекуласы бар және оның диссоциация дәрежесі 3% болса, осы ерітіндідегі сутек иондарының моль саны қанша болады?	А. 0,013 моль В. 0,015 моль С. 0,25 моль D. 0,025 моль Е. 0,1 моль	В. 0,015 моль	υ=N/N_А = 3,01∙10²³ / 6,02∙10²³ моль-1 = 0,5 моль α=n/N∙100% 3%= n/0,5∙100%. n=0,015 моль СН₃СООН → СН₃СОО- + Н+ 0,015 моль (СН₃СООН) ― х моль (Н+) 1 моль (СН₃СООН) ―1 моль ( Н+) х=0,015 моль	№2, § 6 №4, § 4.5-4.6
ТАРАУ «Бастапқы химиялық ұғымдар»
21	Ауа, қорғасын, шойын, ацетон, азот, көмірқышқыл газы, сөндірілген әк. Берілген заттардың ішіненхимиялық элемент, күрделі зат және қоспалардың санын анықтаңыз.	А. Химиялық элемент – 4 В. Күрделі зат – 2 С. Қоспа - 1 D. Қоспа - 2 Е.Күрделі зат - 3 F. Қоспа - 3 G. Химиялық элемент - 3 H. Химиялық элемент - 2	D. Қоспа - 2 Е. Күрделі зат - 3 H. Химиялық элемент - 2	Қоспалар – ауа, шойын. Күрделі заттар – ацетон, көмірқышқыл газы, сөндірілген әк. Химиялық элемент – қорғасын, азот.	№1 § 1-3
22	Өзгерістердің ішінен химиялық құбылысқа жататындарын табыңыз.	А. Жұмыртқаның жарылу В. Сүттің ашуы С. Парақты қию D. Батарейкаларда электр тогының түзілуі Е. Жұмыртқаның қуырылуы F. Электр лампасының жанып кетуі G. Көмір кесектерін майдалау H. Сынған шыны бөлшектерін балқыту	В. Сүттің ашуы D. Батарейкаларда электр тогының түзілуі F. Электр лампасының жанып кетуі	Химиялық құбылыстар немесе химиялық реакциялар нәтижесінде жаңа заттар түзіледі, олардың қаситтері реакцияға түскен заттардың қасиеттерінен өзгеше болады. Сүттің ашуы, электр лампаларының жанып кетуі қайта қалпына келмейтін үрдістер. Сол секілді, батарейкаларда электр тогының түзілуі қайта қалпына келмейтін химиялық процесс болып табылады.	№1, §4
23	Жүруі мүмкін химиялық реакцияларды табыңыз.	А. Cu + ZnCl₂ → В. Ag + H₂O → С. Cu + HCl → D. Au + HNO₃(k)→ Е.Cu + AgNO₃ → F.Mg + HCl → G.Hg + H₂SO₄(c)→ H.K + H₂O→	Е.Cu + AgNO₃ → F.Mg + HCl → H.K + H₂O→	Химиялық реакцияның жүруі әрекеттесуші заттардың табиғатына, қасиетіне, реакцияның жүру жағдайына байланысты. Мәселен, кернеу қатарының басында орналасқан сілтілік және сілтілік жер металдар сумен қалыпты жағдайда әрекеттессе, белсенділігі орташа металдар қыздырғанда әрекеттеседі, ал сутектен кейнгі металдар сумен мүлде әрекеттеспейді. Қышқылмен реакцияға түсуі де әркелкі. Белсенділігі жоғары металл белсенділігі төмен металдың тұзынан оны ығыстыра алады.	№ 3, § 4.4
ТАРАУ «Атом құрылысы. Периодтық заң және периодтық жүйе»
24	N―P―As―Sb Қатарында элементтердің өзгеретін қасиеттері:	А. Атом радиусы артады В. Атом радиусы кемиді С. Металдық қасиеті артады D. Бейметалдық қасиеті кемиді Е. Салыстырмалы атомдық массасы кемиді F. Электртерістігі кемиді G. Электртерістігі артады H. Реттік нөмірі кемиді	А. Атом радиусы артады С. Металдық қасиеті артады F. Электртерістігі кемиді	Атом радиусы: период бойынша солдан оңға қарай кемиді, топшада жоғарыдан төмен қарай артады. Металдық қасиеті: солдан оңға қарай кемиді, жоғарыдан төмен қарай артады. Бейметалдық қасиет: солдан оңға қарай артады, жоғарыдан төмен қарай кемиді. Электртерістігі: солдан оңға қарай артады, жоғарыдан төмен қарай кемиді.	№3, § 1.8
25	1869 жылы Д.И.Менделеевтің құрастырған периодтық жүйесінің негізінде келесі қорытындылар жасауға болады.	А. Әр периодтағы элементтер саны 8-ден аспайды В. S,p,d элементтер В топшасының элементтері С.VІІ топта инертті элементтер орналасқан D. RО3 VІІ топтың негізгі топша элементтерінің жоғары оксидтерінің жалпы формуласы Е. d-элементтердің барлығының сыртқы энергетикалық деңгейінде 2 электрон орналасады F. s-элементтердің дені І және ІІ топтарда орналасқан G. Периодтық жүйедегі барлық атомдар атомдық салмақтарының арту ретімен орналасқан H. s,p элементтерінің сыртқы энергетикалық деңгейіндегі электрондар саны орналасқан топ нөміріне сәйкес болады	F. s-элементтердің дені І және ІІ топтарда орналасқан H. s,p элементтерінің сыртқы энергетикалық деңгейіндегі электрондар саны орналасқан топ нөміріне сәйкес болады	s-элементтер негізінен І және ІІ топтың негізгі топшасында орналасқан сілтілік және сілтілік жер металдар. Сонымен қатар жетінші топта орналастырылған сутек (Н) және инертті газдардың өкілі гелий (Не) де s элементтерге жатады. s және р электрондардың ең сыртқы энергетикалық деңгейіндегі электрондар саны өзінің орналасқан тобының нөміріне сәйкес болады. d және f элементтердің сыртқы деңгейінде негізінен 2 электрон орналасады, бірақ атом құрылысының ерекшелігіне байланысты кейбір металдарда 1 электрон, палладийда 0 электрон болады.	№3, § 1.2-1.4
ТАРАУ «Көмірсутектер»
26	Берілген қосылыстардың ішінен қаныққан көмірсутектерді табыңыз.	А. С₂Н₄ В. С₃Н₈ С. С₄Н₈ D. С₂Н₂ Е. С₅Н₁₂ F. С₆Н₆ G. С₆Н₁₂ H. С₇Н₈	В. С₃Н₈ С. С₄Н₈ Е. С₅Н₁₂	Қаныққан көмірсутектерге алкандар және циклоалкандар жатады. Олардың молекласындағы көміртек атомдары өзара σ-байланыс арқылы байланысады. Алкандардың жалпы формуласы СnH2n+2. Циклоалкандардың жалпы формуласы СnH2n (n>3) С₃Н₈ пропан С₄Н₈ циклобутан С₅Н₁₂ пентан	№2 § 45 №4 § 2.1-2.5
27	560 л (қ.ж.) ацетиленнен үш сатыда хлорсірке қышқылы алынған болса, алғашқы сатыда реакция өнімінің шығымы 80 %, екінші сатыда 90%, үшінші сатыда 100% алынды деп есептеп, әр сатыда түзілген өнімдер мен олардың массасын табу керек.	А. С₂Н₄, 569 г В. СН₃СОН, 1375 г С. СН2СlСООН, 4567 г D. С₂Н₆, 893 г Е. СН₃СООН, 2083 г F. СН₃СОН, 7569 г G. СН₂СlСООН, 3281 г H. СН₃СООН, 4555 г	В. СН₃СОН, 1375 г Е. СН₃СООН, 2083 г G. СН₂СlСООН, 3281 г	1-саты: С₂Н₂ + Н₂О → СН₃СОН η=80% /Кучеров р./ 2-саты:СН₃СОН + Аg₂О → СН₃СООН + 2Аg η=90% 3-саты:СН₃СООН + Сl₂ → СН₂СlСООН + НСl η=100% 1-саты: 560 л (С₂Н₂) ― х г ( СН₃СОН) 22,4 л/моль (С₂Н₂) ― 44 г/моль (СН₃СОН) х=1100 г η= m_прак/m_теор∙100% 80%= 1100 г/m_теор∙100% m_теор=1375 г 2-саты: 1375 г (СН₃СОН) ― х г (СН₃СООН) 44 г/моль (СН₃СОН) ― 60 г/моль (СН₃СООН) х= 1875 г 90%=1875 г/ m_теор∙100% m_теор= 2083 г 3-саты: 2083 г (СН₃СООН) ― х г (СН₂СlСООН) 60 г/моль (СН₃СООН) ― 94,5 г/моль ( СН₂СlСООН) х=3281г η=100%=3281 г	№4, § 2.1-2.5 4, 7 - тараулар
ТАРАУ «Көмірсулар» ТАРАУ «Азотты органикалық қосылыстар»
28	Берілген нұсқалардың ішінен дисахаридтерді табыңыз.	А. Целлобиоза В. Фруктоза С. Сахароза D. Лактоза Е. Глюкоза F. Мальтоза G. Целлюлоза H. Жүзім қанты	А. Целлобиоза С. Сахароза D. Лактоза F. Мальтоза	Дисахаридтер – құрамында екі моносахарид қалдығы бар көмірсулар. Тотықсызданбайтын (сахароза, трегалоза) және тотықсызданатын (лактоза, мальтоза)7	№2, § 59 №4, § 8.2
29	Массасы 45 грамм болатын сірке қышқылынан алынатын глицилглициннің массасын және химиялық формуласын табыңыз.	А. СН₂СН NН₂СОNНС₂Н₅СООН В. СН₂NН₂СОNНСН₂СН₂СООН С. СН₃NН₃СОNНСНСН₂СООН D. СН₂NН₂СОNНСН₂СООН Е. 155 г F. 166 г G. 132 г H. 189 г	D. СН₂NН₂СОNНСН₂СООН G. 132 г	Реакция үш сатыда жүреді: СН₃СООН + Сl₂ → СН₂СlСООН + НСl СН₂СlСООН + 2NН₃ → СН₂NН₂СООН + NН₄Сl 2СН₂NН₂СООН →СН₂NН₂СОNНСН₂СООН 120 г (CH₃COОH) ― х г ( СН₂СlСООН) 60 г/моль (CH₃COОH) ― 94,5 г/моль (СН₂СlСООН) х= 189 г 189 г (СН₂СlСООН) ― х г (СН₂NН₂СООН) 94,5 г/моль (СН₂СlСООН) ― 75 г/моль (СН₂NН₂СООН) х=150 г 150 г (СН₂NН₂СООН) ― х г (СН₂NН₂СОNНСН₂СООН) 2∙75 г/моль (СН₂NН₂СООН) ― 132 г/моль (СН₂NН₂СОNНСН₂СООН) х=132 г	№4. 4,8 -тараулар
30	CaC₂→ C₂H₂→ C₂H₄ → C₂H₆→ C₂H₅Cl→ C₂H₅OH→ CH₃COH→ СН₃СОOН Көрсетілген өзгерістерді жүзеге асыруға мүмкіндік беретін реакция атауларын нұсқаңыз.	А. Гидраттану В. Полимерлену С. Гидрлеу D. Тотығу Е. Гидрогалогендеу F. Айырылу G. Галогендену H. Изомерлену	А. Гидраттану С. Гидрлеу D. Тотығу G. Галогендену	CaC₂ + 2Н₂О → C₂H₂ + Са(ОН)₂ С₂Н₂ + Н₂ → С₂Н₄ C₂H₄ + Н₂→ C₂H₆ С₂Н₆ + Сl₂ → C₂H₅Cl + НСl C₂H₅Cl + NаОН→ C₂H₅OH + NаСl C₂H₅OH + СuО → CH₃COH + Сu + Н₂О CH₃COH + Аg₂О → СН₃СОOН + 2Аg	№46 2,3,4 - тараулар

№1 оқулық. Химия 8-сынып. М.Б.Усманова, Қ.Н.Сақариянова. Алматы «Атамұра» 2016 ж.
№2 оқулық. Химия 9-сынып. Н.Н. Нұрахметов, К.М. Жексембина, Н.А. Заграничная, Ә.Е.Темірболатова, К.А.Сарманова. Алматы «Мектеп» 2013 ж.
№3 оқулық. Химия 10-сынып. Н.Н. Нұрахметов, Қ. Б. Бекішев, Н.А. Заграничная, Г.В. Абрамова. Алматы «Мектеп» 2014 ж.
№4 оқулық. Химия 11-сынып. Ә.Темірболатова, Н.Нұрахметов, Р.Жұмаділов, С.Әлімжанова. Алматы «Мектеп» 2015

Қате туралы хабарландыру